Диссоциация
- распад молекулы, радикала, иона на две или несколько частей. Энергия, затрачиваемая на такой распад, наз. энергией диссоциации (
). Напр., в
случае
H2O
HO+H 
эрг (5,12 эВ), при Д. H2H+H 
эрг (4,48 эВ), при Д. радикала СОС+О 
эрг (11,09 эВ).
Процесс диссоциации может быть обратимым, т.е. части распавшейся молекулы могут вновь
соединиться, при этом энергия выделится. Количественной
характеристикой
Д. служит степень Д. - отношение числа распавшихся молекул к их общему числу.
В астрофизике Д. имеет место в атмосферах холодных звёзд (см. Молекулы на звездах), в межзвёздной среде, в атмосферах планет (см.
Верхняя атмосфера). В космич. условиях
Д. может происходить при соударениях молекул, при электронных ударах, под воздействием
фотонов,
обладающих достаточной энергией 
.
В верхней атмосфере Земли Д. молекул H2O, CO2,
N2, О2 и др. приводит к появлению
атомов (Н, О, N и др.) и радикалов (ОН, NO и др.). (В астрофизике радикалы обычно
также
наз. молекулами.) В атмосферах планет часто рекомбинация ионов сопровождается Д.
(диссоциативная рекомбинация), напр. 
O+O. Образовавшиеся
в
результате диссоциативной рекомбинации атомы могут находиться в возбуждённом состоянии
и испускать при переходе в основное (невозбуждённое) состояние фотоны видимого, УФ-
и ИК-излучения.
Лит.:
Радциг А.А., Смирнов Б.М., Справочник по атомной и молекулярной физике, М., 1980.
(В.Г. Курт)
|
Публикации с ключевыми словами:
химические реакции
Публикации со словами: химические реакции |
|
|
См. также:
| |
