Химический элемент V группы периодической системы элементов, атомный номер 23, атомная масса 50.9415. Природный ванадий состоит из 2 изотопов ⁵⁰V (0,25%) и ⁵¹V (99,75%). ⁵⁰V слабо радиоактивен (К-захват, T_1/2=6-10¹⁵ лет). В качестве радиоактивного индикатора используют искусственно полученный ⁴⁸V (К-захват и -распад, T_1/2=16 суток). Конфигурация внешних электронных оболочек 3s²p⁶d³4s². Энергии последовательных ионизаций соответственно равны 6,740; 14,66; 29,32; 46,709; 65,2 эВ. Металлический радиус 0,134 нм, радиусы ионов: V²⁺ - 0,072 нм, V³⁺ - 0,067 нм, V⁴⁺ - 0,061 нм, V⁵⁺ - 0,04 нм. Значение электроотрицательности 1,6.

В свободном виде ванадий - мягкий ковкий серебристо-серый с голубым оттенком металл, обладает кубической объемноцентрированной решеткой с параметром a=0,30282 нм; t_пл=1919С, t_кип= 3400С, плотность 6,11 кг/дм³ (20С), удельная теплоемкость 462,48 Дж/(кг К) (при 250 К); удельное сопротивление при комнатной температуре от 22,6 до 35,8 мкОм см (в зависимости от чистоты ванадия). При температуре ниже 5,31 К переходит в сверхпроводящее состояние. Модуль упругости 126,5-139,4 ГПа, предел прочности 118 МПа, твердость по Бринеллю 628 МПа.

Чистый ванадий при комнатной температуре не реагирует с кислородом воздуха, растворами кислот (кроме HF) и щелочей. В соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +4 и +5 (наиболее типична). Ванадий используется для производства ванадиевых сталей. Соединение ванадия с галлием состава V₃Ga имеет сравнительно высокую температуру перехода в сверхпроводящее состояние (14,5 К). Ванадий используют для изготовления оболочек ТВЭЛов и атомной энергетике, в электронной технике.