Алюминий

Al (от лат. alumen, род. падеж aluminis - квасцы; лат. Aluminium).

Химический элемент III группы периодической системы элементов, атомный номер 13, атомная масса 26.98154. Природный алюминий имеет один стабильный изотоп ²⁷Al. Большинство искусственных изотопов короткоживущие. Так, для образующегося при облучении нейтронами бета-радиоактивного ²⁸Al T_1/2 = 2,24 мин. Электронная конфигурация внешней оболочки 3s²p¹. Энергии последовательных ионизаций соответственно равны 5,986; 18,828 и 28,447 эВ. Металлический радиус 0,143 нм, радиус иона А1³ + 0,057 нм. Значение электроотрицательности 1,47.

Свободный алюминий - серебристо-белый пластичный металл, (, , плотность 2,6989 кг/дм³ (). Кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, с постоянной решетки 0,40497 нм. Теплота плавления 10,55 кДж/моль, теплота парообразования 291,4 кДж/моль. Теплоемкость 25,1 . Температуpa Дебая . Коэффициент линейного расширения 10^-6 (в интервале ). Теплопроводность 2,177 , удельное сопротивление 2,6548 (при ). Температура перехода в сверхпроводящее состояние 1,19 К. Алюминий слабопарамагнитен. Модуль его упругости 10³ МН/м², твердость отожженного алюминия по Бринеллю 167 МН/м².

Наиболее типична для алюминия степень окисления +3, при высоких температуpax возможны степени окисления +2 и +1. Химическая активность алюминия относительно высока. Реакция алюминия с кислородом сопровождается выделением большого количества тепла и приводит к образованию оксида Al²O³. В обычных условиях алюминий покрыт тонкой оксидной пленкой, которая предохраняет его от разрушения. Чистый алюминий обладает высоким коэффициентом отражения, что обусловило его применение для изготовления отражателей. Его широко применяют как электропроводник, для изготовления различных деталей и конструкций и т. д.