Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://www.students.chemport.ru/materials/cryst/q10.doc Дата изменения: Thu Jan 15 17:51:04 2009 Дата индексирования: Mon Oct 1 21:03:02 2012 Кодировка: koi8-r

Какие координационные числа и многогранники характерны для атомов
неметаллических элементов?
Правило Юль-Розери КЧ=8-N (номер группы)
Примеры: N=7 КЧ=1 Cl2, I2; N=6 КЧ=2 Кольца гантель (СО2),
PdCl2; N=5 КЧ=3 треугольник С-графит; N=4 КЧ=2 тетраэдр алмаз, SiO2.


Какие координационные числа и координационные многогранники характерны для
атомов, входящих в состав металлов, интерметаллидов и сплавов?
1) Cu (3-х слойная ПШУ) КЧ=12 (октаэдр)
2) Mg (2-х слойная ПШУ) КЧ=12 (гексагональный аналог куба)
3) (-Fe КЧ=8 (куб)
4) ИМС - Самая распр фаза Лавеса, характеризуется высоким КЧ (18-21).
Координационные многогранники - икосаэдры, додекаэдры и тд. MgZn2, MgCu2,
MgNi2.

Приведите примеры кристаллических структур, в которых атом (или ион) хлора
имеет координационное число 1,2,3,6,8.
КЧ=1 Cl2
КЧ=2 CrCl3
КЧ=3 CdCl2
КЧ=6 NaCl
КЧ=8 CsCl

Приведите примеры кристаллических структур, где атом кислорода имеет
координационное число 1, 2, 3, 4, 6.
КЧ=1 кислород О2;
КЧ=2 CaTiO3, ReO3, WO3.
КЧ=3 TiO2 (рутил)
КЧ=4 ZnO
КЧ=6 MgO (структура NaCl)

Назовите три неорганические кристаллические структуры, в которых атом
кислорода имеет координационное число 2.
CaTiO3, ReO3, WO3.

Какие виды координации (координационное число, координационный полиэдр)
встречаются у атомов углерода и кремния?
C КЧ=4 алмаз
КЧ=3 графит
КЧ=2 карбин
Si Наиболее распространенное КЧ=4 (SiO2)
Есть специф. соед. с КЧ=3

Какие виды координации (координационное число, координационный полиэдр)
встречаются у атомов алюминия и титана?
Ti CaTiO3 КЧ=6 (в октаэдре из О)
TiSi2 КЧ=10
TiAl3 КЧ=12 (кубооктаэдр)

Al КЧ=12 (кубооктаэдр)
MgAl2O4 КЧ=6 (октаэдр)

Приведите примеры галогенидов AX2, где X = F, Cl, Br, I, имеющих
цепочечную, слоистую и монолитную кристаллическую структуру.
Цепочечная - PdCl2 (КЧ Pd=4 - квадрат), BeCl2
Слоистая - CuCl2 (КЧ Cl=3) Структура «напоминает» PdCl2, но Cl
дотягивается до соседней цепочки и за счет этого образуется слой.
Монолитная - MgCl, CsCl (основн. Типа ионной крист. кубич. ячейки)