Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://www.inorg.chem.msu.ru/study/year1/Perechen_opytov_1_semestr_11-12.doc Дата изменения: Sun Sep 11 15:52:24 2011 Дата индексирования: Mon Oct 1 23:21:46 2012 Кодировка: koi8-r

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ОПЫТОВ И РЕКОМЕНДУЕМЫХ
СИНТЕЗОВ В ПРАКТИКУМЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(1-й семестр 2011/2012 уч.г.)

I. ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ


Работа в лаборатории и техника эксперимента.

Знакомство с лабораторным оборудованием и приемами работы в
практикуме, работа со стеклом. - ПР. гл.1, с.5-55.

Очистка веществ.

1. Перекристаллизация (по одной соли из подгрупп а) и
б)):
а) K2Cr2O7, KAl(SO4)2.12H2O, K2SO4, KNO3, CuSO4.5H2O;
б) KCl, NH4Cl, NaCl. - ПР. с.56-58.
2. Очистка летучих твердых веществ методом сублимации - ПР. с.58.
3. Очистка воды от растворенных в ней солей методом перегонки -
ПР. с.58-59.
Дополнительные опыты:
Очистка и разделение жидкостей методом фракционной перегонки (на
выбор преподавателя) - ПР. с.60-62.


ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ


1. Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом аммония (один опыт
на подгруппу) - ПР. с.68.
2. Исследование равновесия хромат-дихромат - ПР. с.68.

Дополнительные опыты:
1. Определение эквивалентов металлов с использованием эвдиометра -

ПР. с.62-64.
2. Тепловые эффекты химических реакций - ПР. с.66-68.



III. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ


1. Пересыщенные растворы (только с тиосульфатом натрия и медным
купоросом) - ПР. с.69.
2. Определение растворимости веществ в воде весовым методом - ПР.
с.69-71.
3. Электропроводность растворов (групповой опыт) - ПР. с.71.
4. Сравнение силы кислот и оснований (групповой опыт) - ПР. с.74.
5. Гидролиз солей - ПР. с.75.
6. Произведение растворимости - ПР. с.75.


Дополнительные опыты:

1. Приготовление растворов кислот (одной из трех) и определение их
химических эквивалентов методом титрования щелочью - ПР. с.64-66.
2. Зависимость рН раствора сильного электролита (соляной кислоты) от
концентрации - ПР. с.72-73.
3. Зависимость рН раствора слабых кислот или оснований (на выбор
преподавателя) от концентрации - ПР. с.73-74.



IV. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ



Скорость гомогенных химических реакций.

Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость
взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой - ПР. с.77-79.

Дополнительные опыты:

Влияние катализатора на скорость химической реакции - ПР. с.79-80.



ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ


В разделе "Химия элементов" студенты выполняют все обязательные опыты
по указанным ниже темам и некоторые дополнительные по выбору из списка
рекомендуемых синтезов. Лабораторный журнал оформляется по всем темам
практикума для обязательных опытов с уравнениями всех химических реакций и
с письменными ответами на все вопросы. Для дополнительных опытов и синтезов
записываются только уравнения реакций и условия их проведения.




V. ВОДОРОД


1. Проверка водорода на чистоту - ПР. с.81-82.
2. Получение водорода (кроме действия металла на воду) - ПР. с.82-83.
3. Восстановление водородом оксидов металлов (один опыт на двух
студентов) - ПР. с.83-84.


VI. КИСЛОРОД

1. Получение кислорода - ПР. с.104.
2. Свойства кислорода (один опыт на подгруппу) - ПР. с.104-105.
3. Хемилюминесценция (синглетный кислород) - (один опыт на
подгруппу) - ПР. с.105.
4. Получение и свойства пероксида водорода - ПР. с.105.


VII. ГАЛОГЕНЫ



Получение и свойства галогенов.

1. Реакции образования хлора - ПР. с.85-86.
2. Получение хлора действием соляной кислоты на перманганат калия или
оксид марганца (IV) - ПР. с.86-88.
3. Свойства хлора (использовать хлор, полученный в предыдущем опыте) -
ПР. с.89-90.
4. Получение брома и его свойства (для изучения свойств использовать
бром, полученный преподавателем у лаборантов) - (один опыт на подгруппу) -
ПР. с.88, 90-91.
5. Получение иода и его свойства - ПР. с.88-89, 91.


Галогениды металлов.

1. Малорастворимые галогениды (групповой опыт) - ПР. с.92.
2. Окисление галогенид-ионов - ПР. с.92.
3. Взаимодействие хлорида натрия, бромида и иодида калия с
концентрированными серной и ортофосфорной кислотами - ПР. с.92-93.




Галогениды водорода.

1. Получение хлороводорода и его взаимодействие с водой ("фонтанчик")
(один опыт на подгруппу) - ПР.с.93-95.
2. Получение бромо- или иодоводорода (на выбор преподавателя) (для
получения бромоводорода использовать несколько капель воды) - ПР. с.95-97.

Дополнительные опыты:

Белильная (хлорная) известь (использовать можно только свежеполученную
в Малом практикуме хлорную известь) - ПР.с.97.

Синтезы:

1. Получение хлорида железа(III)- ПР.с.97-98.
2. Получение хлорида кобальта (II) хлорированием металла - ПР. с.222-
223.
3. Получение хлорида хрома(III) хлорированием металла - ПР. с.223-224.
4. Получение хлората калия взаимодействием хлора с карбонатом калия.
Свойства хлората калия. - ПР. с.98-99.
5. Получение и свойства бромата калия - ПР.с.99-100.
6. Получение и свойства иодата калия - ПР.с.100-101.
7. Получение кислого иодата калия (KIO3.HIO3) - ПР.с.101.
8. Получение и свойства периодата калия - ПР.с.101.
9. Получение дигидрата тетрахлороиодата(III) калия (одним из способов
с использованием иодида или иодата калия на выбор преподавателя) - ПР.
с.101-103.
10. Получение трихлорида иода - ПР. с.226-227.



VIII. СЕРА


1. Получение модификаций серы и исследование их свойств - ПР. с.106.
2. Сероводород - ПР.с.106-107.
3. Сульфиды металлов (осаждение сульфидов металлов сульфидом аммония;
свойства сульфидов, растворимых в воде) - (один опыт на подгруппу) - ПР.
с.108-109.
4. Получение и свойства оксида серы (IV) (групповой опыт) - ПР. с.110-
112.
5. Серная кислота и ее соли - ПР.с.112-113.
6. Получение и свойства тиосульфата натрия - ПР.с.114.


Дополнительные опыты:

1. Получение сульфидов металлов из простых веществ - ПР.с.107-108.

2. Осаждение сульфидов действием на растворы солей металлов
тиосульфата натрия - ПР.с.109.


Синтезы:

1. Получение сероводорода из простых веществ - ПР.с.114-115.
2. Получение смеси хлоридов серы и изучение их свойств - ПР.с.115-
116.
3. Получение серной кислоты нитрозным способом - ПР.с.116-117.
4. Выделение пентагидрата сульфата меди из продуктов
взаимодействия серной кислоты с медью - ПР.с.117-118.
5. Получение хлорида тионила - ПР.с.230-231.
6. Получение хлорида сульфурила (катализатор - камфора) -
ПР.с.231-232.



IX. АЗОТ


1. Получение и свойства аммиака (один опыт на стол) - ПР.с.118.
2. Получение аммиака и растворение его в воде ("фонтанчик") - (один
опыт на подгруппу) - ПР.с.118-119.
3. Соли аммония - ПР.с.119-120.
4. Свойства гидразина и гидроксиламина - ПР.с.120.
5. Получение и свойства азотистой кислоты - ПР.с.124.
6. Свойства разбавленной азотной кислоты (один опыт на стол) -
ПР.с.126.
7. "Царская водка" (один опыт на подгруппу) - ПР.с.126.
8. Термическая устойчивость нитратов - ПР.с.126-127.


Синтезы:

1. Оксиды азота (получение оксидов азота (I), (II), (III), (IV) на
выбор преподавателя) - ПР.с.120-124.
2. Получение и свойства дымящей азотной кислоты- ПР.с.124-126.


3. Получение нитрозилсерной кислоты (гидросульфата нитрозония)
(дымящую HNO3 (7-8 мл) студенты получают сами (ПР.с.126)) - ПР.с.241.
2. Получение и свойства хлорида нитрозила (одним из способов на выбор
преподавателя) - ПР.с.128-129.
3. Получение нитрида магния - ПР.с.260-261.



X. ФОСФОР


1. Получение белого фосфора (один опыт на подгруппу) - ПР.с.130-131.
2. Фосфорный ангидрид (один опыт на подгруппу) - ПР.с.132.
3. Свойства метафосфорной кислоты и ее солей - ПР.с.132.
4. Свойства пирофосфорной кислоты и ее солей - ПР.с.133.
5. Получение (из фосфорного ангидрида и фосфорита) и свойства
ортофосфорной кислоты и ее солей - ПР.с.133-134.


Синтезы:

1. Получение трихлорида и пентахлорида фосфора (PCl5 студенты сдают
лаборанту) - ПР.с.135-136.
2. Получение оксотрихлорида фосфора - ПР.с.244-245.



XI. СУРЬМА, ВИСМУТ



Сурьма.

1. Свойства сурьмы - ПР.с.136.
2. Оксид сурьмы (III) - ПР.с.137.
3. Оксид сурьмы (V) - ПР.с.137.
4. Сульфиды и тиосоли сурьмы (III) и (V) - ПР.с.137.


Висмут.

1. Получение и свойства висмута. - ПР.с.137.
2. Свойства соединений висмута (III) - ПР.с.138.
3. Получение и свойства соединений висмута (V) - ПР.с.138.


Синтезы:

1. Получение сурьмянистого водорода (стибина) - ПР.с.138-139.
2. Получение и свойства сурьмы - ПР.с.139.
3. Получение и свойства висмута - ПР.с.140.
4. Получение оксида сурьмы (V) - ПР.с.140.
5. Получение хлорида сурьмы (V) - ПР.с.140-141
6. Получение гексахлороантимоната (V) нитрозония - ПР.с.141.
7. Получение трииодида сурьмы - ПР.с.247-248.


XII. УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ.



Углерод.

1. Оксид углерода (IV) (один опыт на стол) - ПР.с.141.
2. Соли угольной кислоты - ПР.с.141-142.
3. Оксид углерода (II) (один из способов на выбор преподавателя)-
ПР.с.142-143.

Кремний.

1. Свойства кремния (отношение к щелочам и кислотам, кроме
плавиковой) - ПР.с.143-144.
2. Гидролиз соединений кремния (один опыт на подгруппу) - ПР.с.144.


Синтезы:

1. Оксид углерода (II) (один из способов на выбор преподавателя)-
ПР.с.142-143.
2. Получение кристаллического кремния и его свойства - ПР.с.145-146,
143-144.
3. Получение и свойства гексафторокремниевой кислоты - ПР.с.146.
4. Получение силицида магния и силанов - ПР.с.146-147.



XIII. ОЛОВО, СВИНЕЦ


Олово.

1. Получение и свойства олова (групповой опыт) - ПР.с.147.
2. Соединения олова - ПР.с.147-148.

Свинец.

1. Получение и свойства свинца - ПР.с.148-149.
2. Оксиды и гидроксиды свинца - ПР.с.149-150.
3. Соли свинца и их свойства - ПР.с.150.

Синтезы:

1. Получение олова восстановлением углем - ПР.с.150-151.
2. Получение крупнокристаллического олова - ПР.с.151.
3. Получение и свойства оксида олова (II) - ПР.с.151.
4. Получение хлорида олова (IV) - ПР.с.152-153.
5. Получение гексахлорооловянной (IV) кислоты - ПР.с.153.
6. Получение гексахлоростанната (IV) аммония - ПР.с.153.
7. Получение гексахлоростанната (IV) нитрозония - ПР.с.153.
8. Получение тригидрата ацетата свинца(II) (свинцового сахара) -
ПР.с.153-154.
9. Получение кристаллического сульфида свинца - ПР.с.154.
10. Получение и свойства оксида свинца(II) (желтой и красной
модификаций)- ПР.с.154.
11. Получение и свойства оксида свинца (IV) - ПР.с.155.
12. Получение гексахлороплюмбата аммония - ПР.с.253-254.

XIV. БОР.


1. Свойства бора - ПР.с.155.
2. Окрашенные перлы буры - ПР.с.156.

Синтезы:

1. Получение нитрида бора - ПР.с.158.
2. Получение и свойства борной кислоты - ПР.с.155.
3. Получение пероксобората натрия - методика у преподавателя.




Литература.

ПР - «Практикум по неорганической химии». Учебное пособие для студентов
высших учебных заведений. Под ред. Ю.Д. Третьякова. - М.: "Академия",
2004.