|
|
Конспект лекций
КАК ПОЛЬЗОВАТЬСЯ КОНСПЕКТОМ?
Лекция 1.
- Основные понятия термодинамики.
- Уравнение состояния идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса.
- Закон соответственных состояний.
- Уравнения состояния для твердых тел и жидкостей. Термические коэффициенты.
Лекция 2.
- Первый закон термодинамики.
- Внутренняя энергия, тепло, работа, теплоемкость.
Лекция 3.
- Первый закон в химии.
- Энтальпии реакций, энтальпии образования.
- Закон Гесса и закон Кирхгоффа.
Лекция 4.
- Второй закон термодинамики.
- Энтропия.
- Формулировки Первого и Второго законов термодинамики.
Лекция 5.
- Второй закон, термодинамические потенциалы.
- Условия темодинамического равновесия.
- Уравнения Гиббса-Дюгема , Гиббса - Гельмгольца, соотношения Максвелла.
Лекция 6.
- Химический потенциал.
- Запись химического потенциала для идеальных и реальных газов. Стандартные химические потенциалы для газов. Фугитивность .
- Условия химического равновесия. Химическое сродство. Константа равновесия реакций с участием газов. Изотерма химической реакции.
Лекция 7.
- Условия фазового равновесия. Условия мембранного равновесия.
- Правило фаз.
- Уравнение Клаузиуса - Клапейрона .
Лекция 8.
- Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода, сера, фосфор, углерод).
- Фазовые переходы первого и второго рода. Уравнения Эренфеста.
Лекция 9.
- Основные понятия термодинамики растворов. Химический потенциал компонента в растворе.
- Закон Рауля и закон Генри. Выбор стандартных состояний для химического потенциала в растворе. Термодинамическая активность.
- Идеальный, регулярный и атермальный растворы.
Лекция 10.
- Парциальные мольные и средне-мольные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема-Маргулеса .
- Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах (уравнения Шредера, Ван-Лаара и т.п.).
Лекция 11.
- Фазовые и мембранные равновесия в двухкомпонентных системах (криоскопия, эбулиоскопия , осмос).
- Диаграммы p - x (T =const ) , отклонения от идеальности системе. Законы Коновалова.
- Диаграммы плавкости T - x (p =const)
Лекция 12.
- Расслаивание. Зависимости G * - x ( p, T = const) и
диаграммы p - x ( T =const ), T - x (p = const ) в двухкомпонентных систем.
- Химические равновесия в растворах. Константы равновесия для реакций в растворах при разном выборе стандартных состояниях.
- Изобара химической реакции.
Лекция 13.
- Константы равновесия химических реакций (продолжение).
- Расчет равновесных выходов продуктов.
- Как по энергии Гиббса судить о возможности протекания химических реакций?
- Третий закон термодинамики. Приведенный термодинамический потенциал, термодинамические таблицы.
Лекция 14.
- Термодинамика адсорбции. Уравнение Гиббса.
- Изотермы Ленгмюра и БЭТ.
Лекция 15.
- Термодинамика необратимых процессов. Производство энтропии.
- Линейные законы. Связь между сродством и скоростью химической реакции.
- Перекрестные явления. Принцип Кюри, соотношения Онсагера .
- Теорема Пригожина
Лекция 16.
- Основные понятия статистической термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
- Метод ячеек Больцмана. Статистики Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака.
- Фазовое Г-пространство. Плотность вероятности в фазовом пространстве.
Лекция 17.
- Плотность вероятности в фазовом пространстве (продолжение). Эргоидная гипотеза. Ансамбли. Микроканонический и канонический ансамбль.
- Связь между энтропией и плотностью вероятности.
- Суммы по состояниям Z и Q, связь с термодинамическими функциями.
Лекция 18.
- Расчет сумм по состояниям для различных видов движения. Поступательная сумма по состояниям. Формула Закура - Тетроде.
- Электронная сумма по состояниям.
- Характеристические температуры.
Лекция 19
- Фазовое m-пространство.
Распределение молекул по скоростям и по энергиям в идеальном
газе. Функция f(E) в Г- и
m-пространствах.
- Колебательная и сумма по состояниям.
Лекция 20
- Вращательная сумма по состояниям.
Ядерная сумма по состояниям. Заторможенное внутреннее вращение.
- Итоги статистических расчетов для
идеальных газов.
Лекция 21
- Расчет константы равновесия
химической реакции методом статистической термодинамики. Равновесие пара-орто
(1:3) водород.
- Закон равнораспределения.
- Теория теплоемкости атомных
кристаллов Эйнштейна.
- Теория теплоемкости кристаллов
Дебая.
- Конфигурационный интеграл.
Лекция 22
- Метод ячеек в статистической
термодинамике жидкостей. Клеточный интеграл.
- Расчет энтропии смешения в рамках
решеточной модели раствора. Парадокс Гиббса.
- Расчет конфигурационного интеграла
для реальных газов (начало).
Лекция 23
- Расчет конфигурационного интеграла
для реальных газов методом Урселла-Майера.
- Статистическое рассмотрение
вириального уравнения и закона соответственных состояний.
1-ый закон
Ансамбли (курс Физхимия)
Поступательные суммы
Химическое равновесие
|
|
|
|
Сервер
создается при поддержке Российского
фонда фундаментальных исследований
Не
разрешается копирование материалов и
размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический
факультет МГУ Написать письмо редактору
|