 |
|
В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А. А. Дроздов, В.В.Лунин
под ред. Н.Е. Кузьменко , В.В. Лунина
Химия. 9 класс
Учебник для общеобразоват. учреждений
М. : Дрофа, 2009. - 268, [4] с.
ISBN 978-5-358-05861-3
Учебник продолжает курс химии для основной школы, изложенный в учебнике "Химия. 8 класс" авторского коллектива преподавателей химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются высокий научный уровень изложения материала, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов.
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта по химии и реализует авторскую программу |
Дорогие девятиклассники!
Вместе с первыми желтыми листьями незаметно отступило лето и настала осень, а вместе с ней - и новый учебный год. Все мы стали на год взрослее, и это дает нам повод оглянуться назад, подытожить знания, полученные ранее. В начале восьмого класса мы поставили перед вами задачу освоить элементарные химические знания, ту азбуку, которой оперируют химики. Теперь вы уже не путаете понятия 'вещество' и 'тело', умеете отличать оксиды от оснований, а кислоты от солей. По свойствам твердого соединения вы без труда можете предсказать тип его кристаллической решетки. Вы познакомились со свойствами воды, кислорода, водорода, изучили состав воздуха.
В основе химии лежит атомно-молекулярная теория. Все вещества состоят из атомов, которые могут объединяться в молекулы. С точки зрения химии атомы 'вечны' - они не возникают и не исчезают, а просто переходят из одного вещества в другое. Изучив строение атома, вы узнали, что эти превращения затрагивают лишь электронные оболочки атомов. Именно электронное строение атомов определяет их химические свойства и объясняет, почему одни атомы образуют друг с другом химические связи, а другие - нет.
Атомы и молекулы взаимодействуют друг с другом в определенных количественных соотношениях. Однако для проведения реакций на практике нам надо знать массы или объемы реагирующих веществ. Такие расчеты, называемые стехиометрическими, вы изучите в первой главе книги. Следующая глава учебника посвящена типам химических реакций и закономерностям их протекания. Она содержит теоретические сведения, необходимые для изучения неорганической химии - химии элементов и их соединений. С неорганической химией вы познакомитесь в следующих двух главах книги. А предпоследняя глава введет вас в мир органических соединений. Не забывайте заглядывать в конец книги, где приведены занимательные опыты, которые вы можете провести в химическом кабинете под руководством учителя. В рубрике 'В свободное время' вы, как и прежде, найдете описания простейших химических экспериментов, легко осуществляемых и в домашних условиях.
И в заключение несколько слов об обложке. Она посвящена кварцу - оксиду кремния(IV). Это соединение широко распространено в природе. Крупные прозрачные кристаллы кварца называют 'горный хрусталь', а мелкий порошок - кварцевым песком. Чистый кварцевый песок не имеет окраски, а привычный желтый цвет ему придают частички глины или минералов железа. В природе встречается и окрашенный примесями оксид кремния(IV) - это фиолетовые аметисты, оранжево-красный сердолик, зеленая яшма. Внимательно сравните структуры кварца со структурой льда, которую вы помните по обложке учебника восьмого класса. Они очень похожи с той разницей, что места атомов кислорода в воде занимает атом кремния, а вместо атомов водорода стоят атомы кислорода. Природа не любит большого разнообразия кристаллических форм.
Желаем вас успехов в изучении химии,
Авторы
ОГЛАВЛЕНИЕ
ГЛАВА 1. Стехиометрия. Количественные соотношения в химии
1. Моль - единица количества вещества
2. Молярная масса
3. Вывод простейшей формулы вещества
4. Расчеты по уравнениям реакций
5. Закон Авогадро. Молярный объем газов
6. Относительная плотность газов
7. Расчеты по уравнениям химических реакций с участием газов
8. Более сложные расчеты по уравнениям реакций
Самое важное в главе 1
ГЛАВА 2. Химическая реакция
9. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
10. Диссоциация кислот, оснований и солей
11. Сильные и слабые электролиты
12. Кислотность среды. Водородный показатель
13. Реакции ионного обмена и условия их протекания
14. Окисление и восстановление
15. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
16. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов
17. Электролиз расплавов и растворов
18. Тепловые эффекты химических реакций
19. Скорость химических реакций
20. Обратимые реакции. Химическое равновесие.
Самое важное в главе 2
ГЛАВА 3. Неметаллы
21. Общая характеристика неметаллов
22. Хлор
23. Хлороводород и соляная кислота
24. Галогены
25. Сера
26. Серная кислота
27. Азот
28. Аммиак
29. Азотная кислота
30. Фосфор
31. Фосфорная кислота
32. Углерод
33. Уголь
34. Угарный и углекислый газы
35. Угольная кислота и ее соли
36. Круговорот углерода в природе
37. Кремний и его соединения
Самое важное в главе 3
ГЛАВА 4. Металлы
38. Общие свойства элементов-металлов
39. Простые вещества-металлы
40. Получение металлов. Применение металлов в технике
41. Щелочные металлы
42. Кальций
43. Алюминий
44. Железо
Самое важное в главе 4
ГЛАВА 5. Основы органической химии
45. Многообразие и классификация органических веществ
46. Особенности строения органических веществ
47. Углеводороды
48. Природные источники углеводородов
49. Спирты
50. Углеводы
51. Карбоновые кислоты
52. Аминокислоты. Белки
Самое важное в главе 5
ПРАКТИКУМ
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА (литература для дополнительного чтения) |
|
