Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://chem.msu.ru/rus/books/2001-2010/korenev/welcome.html
Дата изменения: Unknown
Дата индексирования: Mon Apr 11 03:30:30 2016
Кодировка: Windows-1251
Ю.М.Корнев, А.Н.Григорьев, Н.Н.Желиговская, К.М.Дунаева.Задачи и вопросы по общей и неорганической химии (с ответами и рещениями)
ChemNet
 
 Химический факультет МГУ

Книги сотрудников факультета

Ю.М.Корнев, А.Н.Григорьев, Н.Н.Желиговская, К.М.Дунаева.Задачи и вопросы по общей и неорганической химии (с ответами и рещениями) Ю.М.Корнев, А.Н.Григорьев, Н.Н.Желиговская, К.М.Дунаева

Задачи и вопросы по общей и неорганической химии (с ответами и рещениями)


Под редакцией академика Ю.Д.Третьякова
Москва "МИР", 2004. - 368 с. ISBN 5-03-003415-3

     В учебное пособие включены задачи и вопросы, предлагавшиеся студентам I курса химического факультета и факультета наук о материалах МГУ им. М. В. Ломоносова на письменных контрольных и экзаменационных работах. Для большинства задач и вопросов приведены подробные объяснения хода решений и рассуждений, а также ответы. Пособие отвечает новой программе курса неорганической химии для химических факультетов университетов России. Помещение в одном издании условий задач и их подробных решений с объяснениями имеет большое как обучающее, так и методическое значение. Для студентов университетов, химико-технологических и педагогических вузов, а также для студентов технических и медицинских специальностей. Рекомендовано Советом по химии УМО университетов РФ в качестве учебного пособия для химических факультетов государственных университетов

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ 3
Часть I . 5
Глава 1. Строение атомов, молекул и ионов 5
1.1. Строение атомов 5
1.2. Строение молекул и ионов 7
Глава 2. Скорости химических реакций 11
2.1. Закон действующих масс. Кинетические уравнения 11
2.2. Молекулярность и порядок химических реакций 12
2.3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации 13
Глава 3. Химическая термодинамика 16
3.1. Изменения стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса в химических системах 17
3.2. Направление и полнота протекания реакции. Константа равновесия реакции 23
3.3. Окислительно-восстановительные процессы и их количественная характеристика 29
3.3 1. Окислительно-восстановительные потенциалы (ОВП) и направление окислительно- восстановительного процесса 29
3.3.2. Зависимость равновесного окислительно-восстановительного потенциала от рН раствора 31
3.3.3. Константа равновесия окислительно-восстановительных процессов 33
3.3.4. Оценка процессов комплексообразования с использованием окислительно-восстановительных потенциалов 36
3.3.5. Определение областей устойчивости соединений элементов в различных степенях окисления. Диаграммы Латимера 38
3.3.6. Диаграммы "вольт-эквивалент - степень окисления" (ВЭ- СО) 41
Глава 4. Химическое равновесие 45
4.1. Равновесия в растворах. Кислотно-основные свойства 45
4.2. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости (ПР) 52
4.3. Концентрация растворов 53
4.4. Коллигативные свойства растворов 53
4.5. Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах 57
Глава 5. Ответы и решения к части I (гл. 1-4) 66
1. Строение атомов, молекул и ионов 66
1.1. Строение атомов 66
1.2. Строение молекул и ионов 67
2. Скорость химических реакций 78
2.1. Закон действующих масс. Кинетические уравнения 78
2.2. Молекулярность и порядок химических реакций 79
2.3. Влияние температуры на скорость химических ре-акций. Энергия активации 80
3. Химическая термодинамика 82
3.1. Стандартные энтальпия, энтропия и энергия Гиббса химических систем 82
3.2. Направление и полнота протекания реакции. Константа равновесия реакции 92
3.3. Окислительно-восстановительные процессы и их количественная характеристика 103
4. Химическое равновесие 124
4.1. Равновесия в растворах. Кислотно-основные свой-ства 124
4.2. Гетерогенные равновесия. Произведение раствори-мости (ПР) 131
4.3. Концентрация растворов 134
4.4. Коллигативные свойства растворов 135
4.5. Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах 139
Часть II . 151
Глава 6. Химия s - и р-элементов 151
6.1. VII группа Периодической системы элементов 151
6.2. VI группа Периодической системы элементов 157
6.3. V группа Периодической системы элементов 161
6.4. IV группа Периодической системы элементов 167
6.5. I - III группы Периодической системы элементов 171
6.6. Благородные (инертные) газы 177
Глава 7. Химия s - и f- элементов 180
7.1. IV и V группы Периодической системы элементов 180
7.2. VI группа Периодической системы элементов 186
7.3. VII группа Периодической системы элементов 191
7.4. VIII группа Периодической системы элементов 195
7.5. I группа Периодической системы элементов 198
7.6. II группа Периодической системы элементов 201
7.7. III группа Периодической системы элементов. Лантаниды. Актиниды 204
Глава 8. Ответы и решения к части II (гл. 6 и 7) 209
6. Химия s - и р-элементов 209
6.1. VII группа Периодической системы элементов 209
6.2. VI группа Периодической системы элементов 231
6.3. V группа Периодической системы элементов 238
6.4. IV группа Периодической системы элементов 245
6.5. I - III группы Периодической системы элементов 250
6.6. Благородные (инертные) газы 257
7. Химия d - и /-элементов 261
7.1. IV и V группы Периодической системы элементов 261
7.2. VI группа Периодической системы элементов 264
7.3. VII группа Периодической системы элементов 268
7.4. VIII группа Периодической системы элементов 271
7.5. I группа Периодической системы элементов 278
7.6. II группа Периодической системы элементов 279
7.7. III группа Периодической системы элементов. Лантаниды. Актиниды 282
Часть III 291
Глава 9. Химия координационных соединений 291
9.1. Номенклатура и изомерия координационных соединений 291
9.2. Химическая связь и строение комплексных соединений. Метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и метод молекулярных орбиталей (ММО) 293
9.3. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений 297
Глава 10. Химия твердого тела. Начальные представления 299
Глава 11. Примеры контрольных и экзаменационных работ 303
Глава 12. Ответы и решения к части III (гл. 9- 11) 321
9. Химия координационных соединений 321
9.1 Номенклатура и изомерия координационных соединений 321
9.2. Химическая связь и строение комплексных соединений. Метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и метод молекулярных орбиталей (ММО) 332
9.3. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений 338
10. Химия твердого тела. Начальные представления 342
11. Примеры контрольных и экзаменационных работ. 345
Литература 363


Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
 Написать письмо редактору