| Предисловие | 5 |
| Методические указания для преподавателей | 9 |
| Введение для студентов | 11 |
| Глава 1. Строение вещества | 15 |
| 1 Атомно-молекулярное учение | 15 |
| 2. Атомное ядро | 27 |
| 3. Атом | 33 |
| 4. Молекула | 39 |
| 5. Метод валентных связей | 45 |
| 6. Метод молекулярных орбиталей | 51 |
| 7. Межмолекулярные взаимодействия | 55 |
| 8. Координационная частица | 59 |
| 9. Частицы коллоидных систем | 67 |
| 10. Кристалл | 71 |
| 11. Теории кристаллического поля и поля лигандов | 78 |
| Глава 2. Направление химических процессов | 80 |
| 12. Законы химической термодинамики | 80 |
| 13. Тепловые эффекты химических процессов | 90 |
| 14. Равновесие химических процессов. Константа равновесия | 104 |
| 15. Возможность протекания химических реакций | 116 |
| 16. Правило фаз и фазовые переходы | 160 |
| Глава 3. Скорость химических реакций | 183 |
| 17. Зависимость скорости реакции от концентрации | 183 |
| 18. Зависимость скорости реакции от температуры | 203 |
| 19. Механизм химической реакции | 225 |
| 20. Каталитические процессы | 253 |
| Глава 4. Растворы | 267 |
| 21. Общие свойства растворов | 267 |
| 22. Растворы электролитов | 280 |
| Глава 5. Химические процессы в растворах | 300 |
| 23. Нейтрализация. Диссоциация воды. рН растворов | 300 |
| 24. Гидролиз. Буферные растворы. Амфотерность | 317 |
| 25. Процессы в растворах комплексных соединений | 334 |
| 26. Окислительно-восстановительные реакции | 349 |
| 27. Электродные процессы | 371 |
| 28. Процессы растворения и осаждения. Произведение растворимости | 383 |
| Глава 6. Химия вокруг нас | 401 |
| Приложение 1. Термодинамические характеристики веществ | 417 |
| Приложение 2. Некоторые основные и производные единицы Международнойсистемы (СИ) | 429 |
| Приложение 3. Некоторые важнейшие постоянные и соотношения между единицами | 430 |
| Рекомендуемая литература | 431 |
