Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://chem.msu.ru/rus/teaching/kitaev/var15-20.html
Дата изменения: Unknown
Дата индексирования: Sun Apr 10 16:18:48 2016
Кодировка: Windows-1251
Вариант 15

Вариант 15

  1. Стандартная энтальпия образования сульфата лития при 298 0С равна -1216 кДж/моль. Какому процессу соответствует данная численная величина? Запишите соответствующую реакцию. Поглощается или выделяется в нем энергия?
  2. Напишите математическое соотношение между изменением энтропии системы и переданной теплотой в случаях бесконечно малого и конечного изменения.
  3. При использовании определения приведенной энергии Гиббса
    F = - (G0 - H00)/T, покажите, что  delta.uc.gif (63 bytes)rФ =  delta.uc.gif (63 bytes) rS0 - ( delta.uc.gif (63 bytes) rH0 - delta.uc.gif (63 bytes) rH00)/T.
  4. Как из справочных данных определить, при каком давлении пары йода будут находиться в равновесии с кристаллическим йодом при 25 0С. Что будет, если при этой температуре увеличить (уменьшить) внешнее давление?
  5. Зависимость константы равновесия некоторой реакции можно выразить уравнением lnKР = - 6007/T + 5.407. Какая эта реакция - экзо- или эндотермическая?
  6. Температура замерзания чистого бензола T1 К, а температура замерзания раствора, содержащего m1 г камфары в m2 г бензола, T2 К. Энтальпия плавления бензола  delta.uc.gif (63 bytes)H кДж/моль. Определить молярную массу камфары.
  7. Приведите определения порядка и молекулярности реакции.

Вариант 16

  1. Согласно первому закону термодинамики теплота не есть функция состояния. Что значит в законе Гесса утверждение, что тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса?
  2. Исходя из определения энтальпии и обобщенного уравнения первого и второго закона термодинамики выведите уравнения для дифференциала dH. Запишите соответствующее уравнение Максвелла.
  3. Почему при расчете энтальпии и энтропии реакции из справочных данных используются разные подходы?

    4.  delta.uc.gif (63 bytes)rH = sum.gif (72 bytes)j delta.uc.gif (63 bytes)fHj (прод) - sum.gif (72 bytes)i delta.uc.gif (63 bytes) fHi (исх)

     delta.uc.gif (63 bytes) rS = sum.gif (72 bytes)jSj (прод) - sum.gif (72 bytes)iSi(исх)

  4. Как из справочных данных определить, при каком давлении пары ртути будут находиться в равновесии с жидкой ртутью при 25 0С. Что будет, если при этой температуре увеличить (уменьшить) внешнее давление?
  5. Обоснуйте температурную зависимость константы равновесия..
  6. Температура кипения бензола T1 К. Его энтальпия испарения при температуре кипения   delta.uc.gif (63 bytes)H1 Дж/г. Определить эбуллиоскопическую константу бензола.
  7. Приведите определения скорости химической реакции и константы скорости.

Вариант 17

  1. Докажите на основе закона Гесса, что  delta.uc.gif (63 bytes) rH = sum.gif (72 bytes)i delta.uc.gif (63 bytes) cHi (исх) - sum.gif (72 bytes) j delta.uc.gif (63 bytes) cHj (прод). Можно на примере конкретной реакции.
  2. Система переходит из состояния 1 в состояние 2 двумя путями: обратимым (поглощает теплоту Qобр) и необратимым (поглощает теплоту Qнеобр). Каково соотношение между Qобр и Qнеобр? Каково соотношение между  delta.uc.gif (63 bytes) Sобр и  delta.uc.gif (63 bytes) Sнеобр?
  3. Выведите формулу для пересчета  delta.uc.gif (63 bytes) rS от температуры T1 до T2 при постоянном давлении (аналог уравнения Кирхгофа).
  4. Как из справочных данных рассчитать давление насыщенного пара сульфурилхлорида SO2Cl2 при 25 0С. Что произойдет, если при этом давлении увеличить (уменьшить) температуру?
  5. Перечислите факторы, которые влияют на численное значение константы равновесия КР.
  6. Вещества А и В образуют идеальный раствор. Давление пара чистого А при 25 0С равно Р1 (мм рт. ст.). Давление пара чистого В равно нулю. Давление пара раствора, содержащего m1 г В и m2 г А, при 25 0С равно Р2 (мм рт. ст.). Найдите отношение молярной массы В к молярной массе А.
  7. Выведите соотношение для времени полупревращения tau.lc.gif (51 bytes) 1/2 для реакции порядка n.

Вариант 18

  1. Напишите уравнение первого закона в дифференциальной форме. Проинтегрируйте его и получите выражение для конечного изменения системы. Ответ обоснуйте.
  2. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца некоторой системы? Какова связь между изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца химической реакции?
  3. Докажите, что (partdiff.gif (59 bytes)delta.uc.gif (63 bytes) rG/partdiff.gif (59 bytes)T)p = -  delta.uc.gif (63 bytes) rS
  4. Как из справочных данных определить, что устойчивее при 25 0С и 1 атм - белый или красный фосфор? При каком давлении при этой температуре белый и красный фосфор будут находиться в равновесии?
  5. Выведите соотношение между КP и КC для реакции А + В = С, где все участники реакции - идеальные газы. Приведите размерность КР и КС.
  6. Давление пара водного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на Р % ниже давления пара чистой воды. Определить моляльность раствора.
  7. Выведите соотношение для времени превращения исходного вещества на 4/5 для реакции порядка n.

Вариант 19

  1. Температурная зависимость энтальпии образования сульфида ртути выражается уравнением:  delta.uc.gif (63 bytes) fH0 = - 10393 - 4.627.T + 15.9.10-3.T2 - 18.49.10-6.T3. Выведите уравнение зависимости изменения теплоемкости в этой реакции  delta.uc.gif (63 bytes) fCP от температуры.
  2. Для какой системы энергия Гиббса будет являться критерием равновесия?
  3. Используя определение приведенной энергии Гиббса: F ' = - (G0 - H0 298)/T, выведите связь  delta.uc.gif (63 bytes) rG0 с  delta.uc.gif (63 bytes) rH0298 и  delta.uc.gif (63 bytes) rF '.
  4. Как из справочных данных определить, что устойчивее при 25 0С и 1 атм - ромбическая или моноклинная сера? При какой температуре при стандартном давлении ромбическая и моноклинная сера будут находиться в равновесии?
  5. Зависит ли константа равновесия КР от концентрации реагирующих веществ? Аргументируйте свой ответ.
  6. Определить температуру кипения CCl4, если в нем содержится w массовых долей (в %) серы. Температура кипения чистого CCl4 T1 К, энтальпия испарения  delta.uc.gif (63 bytes)H1  Дж/г.
  7. Вам известна энергия активации химической реакции. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при нагревании реакционной смеси с 25 0С до 35 0С при одинаковой концентрации исходных веществ?

Вариант 20

  1. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода в кислороде. Изменится ли общая внутренняя энергия и энтальпия системы?
  2. Для реакции CH3OH (ж)+ 1.5O2 = CO2 + 2H2O (ж) зависимость энтальпии от температуры выражается уравнением:  
    delta.uc.gif (63 bytes)rH = - 684710 + 36.77.T - 38.56.10-3.T2 + 8.21.10-6.T3 + 2.88.105/T.
    Выведите уравнение зависимости изменения теплоемкости в этой реакции  delta.uc.gif (63 bytes) rCР от температуры.
  3. Система находится при постоянной температуре и объеме. Какую термодинамическую функцию следует выбрать в качестве критерия равновесия для этой системы?
  4. Как из справочных данных рассчитать давление насыщенного пара дисульфида углерода CS2 при 25 0С? Что произойдет, если при этом давлении увеличить (уменьшить) температуру?
  5. Степень диссоциации HBr не зависит от давления, но зависит от температуры. Объясните это.
  6. При 25 0С давление пара воды равно Р1 (Па). Вычислить давление пара над водой, содержащей x массовых долей (в процентах) глицерина.
  7. Скорость химической реакции при охлаждении реакционной смеси с 55 0С до 35 0С при одинаковой концентрации исходных веществ упала в n раз. Как определить энергию активации химической реакции?