Ответы 5

5-1. .

5-2. а) ; б) .

5-3. p = const ^. T.

5-4. 1/V; S/V.

5-5. .

5-6. а) ; б) для газа Ван-дер-Ваальса C_V не зависит от объема.

5-7. Указание. Используйте соотношение C_p = ( H/ T)_p.

5-8. p = dT/V; S = c + blnT + dlnV; C = b; a = U₀, d = R.

5-9. Указание. Воспользуйтесь соотношением ( G/ T)_p = -S.

5-10. p = RT/V; U = (a-R)T + U₀.

5-11. p(V,T) = RT/(V-b) - a/V²; U(V,T) = F + TS = cT - a/V + F₀; a, b - параметры уравнения ВдВ, c - изохорная теплоемкость.

5-12. U(V) = -RT ²B(T) / V + const.

5-13. F(T) - U₀ = -aT ⁴/12, S(T) = aT ³/3, U(T) - U₀ = aT ⁴/4.

5-14. F(T) - U₀ = -aT ⁴/3, S(T) = 4aT ³/3, C_V(T) = 4aT ³.

5-15. Указание. Используйте производные энтропии по температуре .

5-17. U = a/V₁ - a/V₂; ; ;
F = U - T S; G = H - T S.

5-18. H = -36.65 кДж, U = -26.18 кДж, F = 249.4 кДж, G = 238.9 кДж, S = -27.71 Дж/ К.

5-19. а ) G = 3.65 Дж; б) G = 2721 Дж.

5-20. S⁰(H₂O _(г)) = 196 Дж /(моль ^. К); p = 0.84 атм.

5-21*. U = -10.8 Дж, H = 712.2 Дж, S = -0.036 Дж/ К, F = -0.01 Дж.

5-22. (H₂O _(г)) = -228.5 кДж /моль, (H₂O _(ж)) = -236.9 кДж /моль.

5-23. G^o = -22.2 ккал/моль.

5-24. G^o = -31.2 ккал/моль.

5-25. -88.1 кДж/моль, -78.6 кДж/моль.

5-26. = -16.7 кДж/моль, = -6.19 кДж/моль.

5-27. -6.09 кДж/моль, -3.32 кДж/моль.

5-28. 24.4 кДж/моль, 16.3 кДж/моль.