Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/Nernst-ur12.doc Дата изменения: Fri Jan 22 18:55:24 2016 Дата индексирования: Sat Apr 9 23:23:14 2016 Кодировка: koi8-r

ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Для процесса
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

[pic] (для твердых металлов активности равны 1)

Энергия может быть выражена через электрические величины:
(G = -nFE или E = -(G/nF

Получаем уравнение Нернста (Cu2+ - окислитель, Zn - восстановитель, n = 2)
:
[pic] [pic]

При стандартных концентрациях 1 М получим:
E = E0окисл - E0восст = +0,34 - (-0,76) = 1,1 В


Для цинкового электрода потенциал процесса Zn2+ + 2 e- = Zn :
[pic]
При уменьшении концентрации С(Zn2+) потенциал
становится более отрицательным (больше по модулю)

Стандартные электродные потенциалы металлов
|2 H2O + 2 e- = H2 ( + 2 |Mn+ + ne- = M |Mn+ + ne- = M |
|OH- |2 H2O + 2 e- = H2 ( + 2 | |
| |OH- | |

Анод (+)
|I- Br- Cl- S2- |SO42- NO3- (и др. кислородсодержащие)|
|(OH-) |F- |
|Am- - me- = A |2 H2O - 4e- = O2 ( + 4 H+ |



Закон Фарадея [pic]
m - масса вещества, n - число электронов, участвующих
выделившегося на электроде, в электродном процессе,
( - количество вещества, t - время в секундах,
M - молярная масса, F - число Фарадея = 96500 Кл/моль
I - сила тока в амперах,

ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Для процесса
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

[pic] (для твердых металлов активности равны 1)

Энергия может быть выражена через электрические величины:
(G = -nFE или E = -(G/nF

Получаем уравнение Нернста (Cu2+ - окислитель, Zn - восстановитель, n = 2)
:
[pic] [pic]

При стандартных концентрациях 1 М получим:
E = E0окисл - E0восст = +0,34 - (-0,76) = 1,1 В


Для цинкового электрода потенциал процесса Zn2+ + 2 e- = Zn :
[pic]
При уменьшении концентрации С(Zn2+) потенциал
становится более отрицательным (больше по модулю)

Стандартные электродные потенциалы металлов
|2 H2O + 2 e- = H2 ( + 2 |Mn+ + ne- = M |Mn+ + ne- = M |
|OH- |2 H2O + 2 e- = H2 ( + 2 | |
| |OH- | |

Анод (+)
|I- Br- Cl- S2- |SO42- NO3- (и др. кислородсодержащие)|
|(OH-) |F- |
|Am- - me- = A |2 H2O - 4e- = O2 ( + 4 H+ |



Закон Фарадея [pic]
m - масса вещества, n - число электронов, участвующих
выделившегося на электроде, в электродном процессе,
( - количество вещества, t - время в секундах,
M - молярная масса, F - число Фарадея = 96500 Кл/моль
I - сила тока в амперах,