Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://analyt.chem.msu.ru/edu_materials/prog-pharm-ii.doc Дата изменения: Mon Sep 1 15:31:12 2014 Дата индексирования: Sat Apr 9 23:55:09 2016 Кодировка: koi8-r Поисковые слова: флуоресценция

Московский государственный университет
имени М.В. Ломоносова
[pic]

Химический факультет
Кафедра аналитической химии



Моногарова О.В.


Программа курса аналитической химии
для студентов II курса факультета фундаментальной
медицины, специальность «фармация»

Ответственный редактор:
д.х.н., проф. Шеховцова Т.Н.





Москва-2014
1. СТРУКТУРА И ОРГАНИЗАЦИЯ КУРСА

Студенты II курса факультета фундаментальной медицины МГУ имени М.В.
Ломоносова, специальность «фармация», изучают курс аналитической химии в
соответствии с «Программой по аналитической химии с курсом инструментальных
методов анализа для студентов фармацевтических вузов (факультетов) России».
Программа курса аналитической химии для студентов-фармацевтов включает
изучение теоретических основ методов качественного и количественного
анализа: химических (титриметрических и гравиметрических), инструментальных
(спектроскопических, электрохимических и хроматографических), методов
разделения и концентрирования (экстракционных), а также их практическое
применение при анализе фармацевтических препаратов. Учебный план этого
курса включает 34 лекции, 35 практических занятий, 10 коллоквиумов, 6
рубежных контрольных работ и 3 домашних задания. В конце III и IV семестров
предусмотрен зачёт и письменный экзамен соответственно. Знания студентов в
течение учебного года оценивают по рейтинговой системе.

Общая трудоёмкость по каждой форме проведения занятий

| |Количество академических часов в семестр |
| |III семестр |IV семестр |Всего |
|Лекции |34 |38 |76 |
|Практические занятия|85 |87 |172 |
|Самостоятельная |70 |78 |148 |
|работа студента | | | |
|Форма отчётности |Зачёт |Письменный |396 |
| | |экзамен | |







1.1. Календарные планы лекций и практических занятий

Календарный план занятий на III-й семестр

|? п/п |Лекции |
|1 |Предмет, задачи и методы аналитической химии. Основные понятия и |
| |области применения аналитической химии. Фармацевтический анализ. |
|2 |Теоретические основы качественного анализа (часть 1). |
|3 |Теоретические основы качественного анализа (часть 2). |
|4 |Пробоотбор и пробоподготовка в фармацевтическом анализе. |
|5 |Химическое равновесие. Основные законы и понятия. |
|6 |Кислотно-основное равновесие и его роль в аналитической химии. |
| |Расчет рН растворов сильных и слабых кислот, сильных и слабых |
| |оснований, амфолитов, буферных растворов. |
|7 |Теоретические основы титриметрического анализа. Расчеты в |
| |титриметрии. Кислотно-основное титрование: сущность метода, теория |
| |индикаторов. |
|8 |Контрольная работа ?1 по теме: «Химическое равновесие. |
| |Кислотно-основное равновесие». |
|9 |Расчёт и анализ кривых кислотно-основного титрования. Погрешности |
| |кислотно-основного титрования. Титрование многоосновных кислот, |
| |оснований и их смесей. Кислотно-основное титрование в неводных |
| |средах. |
|10 |Равновесие комплексообразования и его роль в аналитической химии. |
| |Органические реагенты в фармацевтическом анализе. |
|11 |Комплексонометрическое титрование и его использование в |
| |фармацевтическом анализе. |
|12 |Равновесие в системе осадок-раствор. |
|13 |Методы осадительного титрования. Аргентометрия. |
|14 |Реакции осаждения и их применение в химическом анализе. |
| |Гравиметрический анализ. |
|15 |Методы разделения и концентрирования в аналитической химии. |
| |Экстракция. |
|16 |Контрольная работа ?3 по теме: «Равновесие в растворах комплексных |
| |соединений. Комплексонометрия. Равновесие в системе осадок ( |
| |раствор. Гравиметрия». |
|17 |Метрологические основы химического анализа. Статистическая |
| |обработка результатов количественного анализа. |
|? п/п |Практические занятия |
|1 |Вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории, техника |
| |безопасности. Реакции обнаружения катионов 1-2 групп. |
|2 |Реакции обнаружения катионов 3-4 групп. Анализ смеси катионов 1-3 |
| |групп. |
|3 |Реакции обнаружения катионов 5-6 групп. Анализ смеси катионов 4-6 |
| |групп. |
|4 |Реакции обнаружения анионов 1-3 групп. Анализ смеси анионов 1-3 |
| |групп. Домашнее задание ?1: схема разделения смеси катионов и |
| |анионов. |
|5 |Коллоквиум ?1 по теме: «Качественный химический анализ». |
|6 |Качественный анализ смеси сухих солей. |
|7 |Решение задач по теме «Химическое и кислотно-основное равновесие». |
| |Коллоквиум ?2 по теме: «Химическое и кислотно-основное равновесие». |
|8 |Качественный анализ твёрдого лекарственного препарата. |
|9 |Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. |
| |Приготовление первичного (H2C2O4(2H2O из фиксанала) и вторичного |
| |(NaOH) стандартных растворов. Стандартизация раствора NaOH по |
| |щавелевой кислоте. Определение HCl методом кислотно-основного |
| |титрования. |
|10 |Решение задач по теме «Кислотно-основное титрование». |
| |Определение аскорбиновой кислоты в фармацевтическом препарате |
| |методом кислотно-основного титрования. |
| |Домашнее задание ?2: построение кривой кислотно-основного |
| |титрования. |
|11 |Коллоквиум ?3 по теме: «Кислотно-основное титрование». |
| |Определение солей аммония формальдегидным методом. |
|12 |Контрольная работа ?2 по теме: «Кислотно-основное титрование». |
| |Доработки в практикуме. |
|13 |Решение задач по темам «Равновесие в растворах комплексных |
| |соединений» и «Комплексонометрия». |
| |Комплексонометрическое определение кальция и магния при совместном |
| |присутствии. |
|14 |Решение задач по темам: «Равновесие в системе осадок - раствор» и |
| |«Гравиметрия». |
| |Гравиметрическое определение серной кислоты в растворе (1-е |
| |занятие). Коллоквиум ?4 по темам: «Равновесие в растворах |
| |комплексных соединений и комплексонометрия». |
|15 |Гравиметрическое определение серной кислоты в растворе (2-е |
| |занятие). Определение сульфат-ионов методом осадительного |
| |титрования. |
|16 |Коллоквиум ?5 по темам: «Равновесие в системе осадок - раствор», |
| |«Осадительное титрование», «Гравиметрия». |
|17 |Доработки в практикуме. Зачёт. |

Календарный план занятий на IV-й семестр

|? п/п |Лекции |
|1 |Окислительно-восстановительное равновесие в аналитической химии. |
|2 |Окислительно-восстановительное титрование. Общие вопросы. |
|3 |Методы окислительно-восстановительного титрования. |
|4 |Применение методов окислительно-восстановительного титрования в |
| |фармацевтическом анализе. |
|5 |Спектроскопические методы анализа. Общие вопросы. |
|6 |Методы атомно-эмиссионной и атомно-абсорбционной спектроскопии. |
|7 |Спектрофотометрический анализ. |
|8 |Молекулярная люминесцентная спектроскопия. |
|9 |ИК и Рамановская спектроскопия в фармацевтическом анализе. |
|10 |Электрохимические методы анализа. Общие вопросы. |
|11 |Потенциометрические методы анализа. |
|12 |Кулонометрия. Кондуктометрия. |
|13 |Полярография. Вольтамперометрия. Амперометрическое титрование. |
|14 |Контрольная работа ?5 по теме «Оптические методы анализа». |
|15 |Хроматографические методы анализа (теоретические основы). |
|16 |Газовая хроматография. |
|17 |Жидкостная хроматография. |
|18 |Ионная и ионообменная хроматография. |
|19 |Тонкослойная и бумажная хроматография. |


|? п/п |Практические занятия |
|1 |Приготовление растворов дихромата калия, оксалата натрия, |
| |перманганата калия, тиосульфата натрия. Дихроматометрическое |
| |определение железа(II). |
|2 |Решение задач по теме «Окислительно-восстановительное равновесие и|
| |титрование». |
| |Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия. |
| |Перманганатометрическое определение железа(II). |
| |Домашнее задание ?3 (Статистическая обработка результатов |
| |дихроматометрического и перманганатометрического определения |
| |железа(II)). |
|3 |Коллоквиум ?6 по темам «Окислительно-восстановительное равновесие |
| |и титрование». |
| |Перманганатометрическое определение пероксида водорода в |
| |гидроперите. |
|4 |Стандартизация раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. |
| |Иодометрическое определение меди(II) (тестовая задача). |
|5 |Контрольная работа ?4 по теме «Окислительно-восстановительное |
| |равновесие и титрование». Беседа по домашнему заданию ?3. |
| |Доработки в практикуме по химическим методам анализа. |
|6 |Разделение смеси катионов методом бумажной хроматографии. |
| |Разделение смеси аминокислот методом тонкослойной хроматографии. |
| |Контроль качества таблеток аспирина методом тонкослойной |
| |хроматографии. |
|7 |Фотометрическое определение железа(III) с сульфосалициловой |
| |кислотой (в кислой и щелочной среде), никеля(II) с |
| |диметилглиоксимом, хрома(IV) с дифенилкарбазидом (задача по |
| |указанию преподавателя). |
|8 |Спектрофотометрическое определение папаверина гидрохлорида и |
| |дибазола в смеси методом Фирордта. |
|9 |Решение задач по темам «Спектрофотометрия и флуоресценция». |
| |Коллоквиум ?7 по темам «Оптические методы анализа. |
| |Спектрофотометрия». Доработки. |
|10 |Коллоквиум ?8 по теме «Люминесцентные методы анализа». |
| |Флуориметрическое определение рибофлавина в инъекциях. |
|11 |Решение задач по теме «Потенциометрия». |
| |Определение фосфорной кислоты (кобальта / соляной и борной кислот)|
| |в смеси методом потенциометрического титрования (задача по |
| |указанию преподавателя). |
| |Определение фторид- (или нитрат-) ионов методом ионометрии. |
|12 |Решение задач по темам «Кулонометрия» и «Вольтамперометрия». |
| |Кулонометрическое определение HCl (или Na2S2O3). |
|13 |Коллоквиум ?9 по теме «Электрохимические методы анализа». |
|14 |Контрольная работа ?6 по теме «Электрохимические методы анализа». |
| |Качественный и количественный анализ смеси алифатических спиртов |
| |методом газовой хроматографии. / Определение действующих веществ |
| |лекарственных препаратов методом высокоэффективной жидкостной |
| |хроматографии. |
|15 |Качественный и количественный анализ смеси алифатических спиртов |
| |методом газовой хроматографии. / Определение действующих веществ |
| |лекарственных препаратов методом высокоэффективной жидкостной |
| |хроматографии. |
| |Коллоквиум ?10 по теме «Хроматографические методы анализа». |
|16 |Зачёт. |

1.2. Рейтинговая оценка
Позиции учебного плана, оцениваемые по рейтинговой системе

|III семестр (суммарно 185 баллов) |
|Позиция календарного плана |Балл |Оценивает |
|Практические занятия (35 баллов) |
|Качественный анализ смеси сухих солей. |5 |Преподаватель |
|Качественный анализ лекарственного препарата. |10 |Преподаватель |
|Определение соляной кислоты методом |5 |Преподаватель |
|кислотно-основного титрования. | | |
|Определение солей аммония формальдегидным методом. |5 |Преподаватель |
|Комплексонометрическое определение кальция и магния|5 |Преподаватель |
|при совместном присутствии. | | |
|Гравиметрическое определение серной кислоты. |5 |Преподаватель |
|Коллоквиумы (75 баллов) |
|Качественный химический анализ. |15 |Преподаватель |
|Химическое и кислотно-основное равновесие. |15 |Преподаватель |
|Кислотно-основное титрование. |15 |Преподаватель |
|Равновесие в растворах комплексных соединений и |15 |Преподаватель |
|комплексонометрия. | | |
|Равновесие в системе осадок - раствор. Осадительное|15 |Преподаватель |
|титрование. Гравиметрия. | | |
|Контрольные работы (60 баллов) |
|Химическое равновесие. Кислотно-основное |20 |Куратор |
|равновесие. | | |
|Кислотно-основное титрование. |20 |Куратор |
|Равновесие в растворах комплексных соединений. |20 |Куратор |
|Комплексонометрия. Равновесие в системе осадок ( | | |
|раствор. Гравиметрия. | | |
|Домашние задания (10 баллов) |
|Схема разделения смеси катионов и анионов. |5 |Преподаватель |
|Построение кривой кислотно-основного титрования. |5 |Преподаватель |
|Оформление лабораторного журнала (5 баллов) |
|Зачёт |
|IV семестр (суммарно 170 баллов) |
|Практические занятия (20 баллов) |
|Иодометрическое определение меди (II). |5 |Куратор |
|Практикум по инструментальным методам анализа. |15 |Преподаватель |
|Коллоквиумы (80 баллов) |
|Окислительно-восстановительное равновесие и |15 |Преподаватель |
|титрование | | |
|Теоретические основы оптических методов анализа. |15 |Преподаватель |
|Спектрофотометрия. | | |
|Люминесцентные методы анализа. |15 |Преподаватель |
|Электрохимические методы анализа. |20 |Преподаватель |
|Хроматографические методы анализа. |15 |Преподаватель |
|Контрольные работы (60 баллов) |
|Окислительно-восстановительное равновесие, |20 |Куратор |
|титрование. | | |
|Спектроскопические методы анализа. |20 |Куратор |
|Электрохимические методы анализа. |20 |Куратор |
|Домашнее задание (5 баллов) |
|Статистическая обработка результатов |5 |Преподаватель |
|дихроматометрического и перманганатометрического | | |
|определения Fe(II). | | |
|Оформление лабораторного журнала (5 баллов) |
|Сумма баллов за оба семестра (355 баллов) |
|Письменный экзамен (75 баллов) |

Критерии выставления итоговой оценки
|Сумма баллов |Экзамен |Итоговая оценка |
|( 344 |( 50 |«Отлично» |
|258-343 |( 30 |«Хорошо» |
|172-257 |( 30 |«Удовлетворительно» |
|< 172 |< 30 |«Неудовлетворительно» |
|Примечание: при получении на экзамене менее 30 баллов студент получает |
|оценку «неудовлетворительно» независимо (!) от рейтинговой оценки за учебный|
|год. |

Условия получения «экзамена-автомата»
|Рейтинг |Оценка |
|( 320 |Отлично |
|284 - 319 |Хорошо |

Программа коллоквиумов

|? |Тема коллоквиума |
|1 |Качественный химический анализ |
| | Основные принципы качественного химического анализа. Аналитический|
| |признак и аналитическая реакция. Классификация аналитических реакций и|
| |реагентов в качественном анализе. Селективность и чувствительность |
| |реакций. Дробный и систематический анализ. Аналитические группы |
| |катионов и анионов. Характерные реакции обнаружения катионов и |
| |анионов. Особенности качественного анализа неорганических и |
| |органических веществ. Качественный анализ лекарственных соединений. |
|2 |Химическое и кислотно-основное равновесие |
| |Химическое равновесие. Константы равновесия реакций и процессов. |
| |Ионное состояние вещества в идеальных и реальных системах. Структура |
| |растворителей и раствора. Сольватация, ионизация, диссоциация. |
| |Поведение электролитов и неэлектролитов в растворах. Теория |
| |Дебая-Хюккеля. Термодинамическая константа равновесия. Активность и |
| |коэффициент активности. Общая и равновесная концентрации. |
| |Концентрационные константы. |
| |Кислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотах и |
| |основаниях. Теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системе кислота - |
| |сопряженное основание - растворитель. Константы кислотности и |
| |основности. Кислотные и основные свойства растворителей. Константа |
| |автопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислоты и |
| |основания. Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителя. |
| |Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные |
| |растворы, их свойства. Буферная емкость. Вычисление рН растворов одно-|
| |и многоосновных кислот и оснований, смесей кислот и оснований. |
| |Графическое описание кислотно-основного равновесия (распределительные |
| |диаграммы). |
|3 |Кислотно-основное титрование |
| |Титриметрические методы. Классификация. Требования, предъявляемые к |
| |реакции в титриметрическом анализе. Прямое, обратное и косвенное |
| |титрование. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. |
| |Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Первичные стандартные |
| |растворы, требования к ним. Фиксаналы. Вторичные стандартные растворы.|
| |Виды кривых титрования. Скачок титрования. Точка эквивалентности и |
| |конечная точка титрования. |
| |Кислотно-основное титрование. Построение кривых титрования. Факторы, |
| |влияющие на скачок кривых титрования. Кислотно-основные индикаторы. |
| |Погрешности титрования. Кислотно-основное титрование в неводных |
| |средах. |
| |Практическое применение. Первичные стандартные растворы для |
| |установления концентрации растворов кислот и оснований. Приготовление |
| |и стандартизация растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. |
| |Титрование кислот, оснований, смесей кислот и смесей оснований. Анализ|
| |смесей карбоната и гидрокарбоната натрия, карбоната и гидроксида |
| |натрия. Определение солей аммония и азота по методу Кьельдаля. |
| |Титрование аминокислот. |
|4 |Равновесие в растворах комплексных соединений и комплексонометрия |
| |Комплексообразование. Основные признаки комплексных соединений. |
| |Координационное число, дентатность. Классификация комплексных |
| |соединений. Хелаты, внутрикомплексные соединения. Свойства комплексных|
| |соединений. Ступенчатое комплексообразование. Количественные |
| |характеристики реакций образования комплексных соединений: константы |
| |устойчивости (ступенчатые и общие). Скорость реакций |
| |комплексообразования. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов. |
| |Хелатный эффект. |
| |Органические реагенты. Функционально-аналитические группы. Факторы, |
| |влияющие на реакционную способность органических реагентов. Роль |
| |различных функциональных групп. Теория аналогий взаимодействия ионов |
| |металлов с неорганическими и органическими реагентами. Важнейшие |
| |органические реагенты, применяемые в анализе. Возможности |
| |использования комплексных соединений в фармацевтическом анализе. |
| |Комплексометрическое титрование. Неорганические и органические |
| |титранты в комплексометрии. Использование аминополикарбоновых кислот в|
| |комплексонометрии. Построение кривых титрования. Металлохромные |
| |индикаторы и требования, предъявляемые к ним. Прямое, обратное, |
| |вытеснительное и косвенное титрование. Селективность титрования и |
| |способы ее повышения. Практическое применение. Определение кальция, |
| |магния, железа в растворах чистых солей и при совместном присутствии. |
| |Определение анионов. |
|5 |Равновесие в системе осадок - раствор. Осадительное титрование. |
| |Гравиметрия. |
| |Равновесие в системе осадок - раствор. Произведение растворимости. |
| |Правило произведения растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие |
| |на растворимость: температура, ионная сила, одноименный ион, |
| |конкурирующие реакции, структура и размер частиц. |
| |Осадительное титрование. Сущность метода. Метод Мора, Фаянса, |
| |Фольгарда. Первичные стандартные вещества, индикаторы. Преимущества и |
| |недостатки методов при определении галогенидов. Бариметрия и |
| |меркуриметрия. |
| |Гравиметрический метод. Сущность гравиметрического анализа, |
| |преимущества и недостатки. Требования к осаждаемой и гравиметрической |
| |формам. Образование осадка. Образование и свойства коллоидных частиц. |
| |Кристаллические и аморфные осадки. Зависимость структуры осадка от его|
| |индивидуальных свойств и условий осаждения. Зависимость формы осадка |
| |от скорости образования первичных частиц, их роста. Условия получения |
| |кристаллических и аморфных осадков. Гомогенное осаждение. Старение |
| |осадка. Причины загрязнения осадка (совместное осаждение, соосаждение,|
| |последующее осаждение). Классификация различных видов соосаждения |
| |(адсорбция, окклюзия, изоморфизм и др.). Способы уменьшения |
| |соосаждения. Положительное и отрицательное значения явления |
| |соосаждения в анализе. Погрешности в гравиметрическом анализе. |
| |Изменения состава осадка при высушивании и прокаливании. |
| |Практическое применение гравиметрии в фармацевтическом анализе. Прямые|
| |и косвенные методы определения. Органические и неорганические |
| |осадители. |
|6 |Окислительно-восстановительное равновесие и титрование. |
| |Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал. |
| |Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциалы. Влияние |
| |электростатических и химических взаимодействий на потенциал: ионной |
| |силы, рН, образования комплексных и малорастворимых соединений. |
| |Константы равновесия и направление окислительно-восстановительного |
| |процесса. Факторы, влияющие на направление |
| |окислительно-восстановительных реакций. Основные окислители и |
| |восстановители, применяемые в анализе. |
| |Окислительно-восстановительное титрование. Построение кривых |
| |титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Способы |
| |определения конечной точки титрования. Индикаторы. Погрешность |
| |титрования. Методы окислительно-восстановительного титрования. |
| |Перманганатометрия. Определение железа(II), оксалатов, пероксида |
| |водорода. Роль компонентов «защитной» смеси Рейнгарда - Циммермана. |
| |Иодометрия и иодиметрия. Система иод-иодид как окислитель или |
| |восстановитель. Определение меди(II). Определение воды и |
| |функциональных групп органических соединений. |
| |Бихроматометрия. Определение железа(II). Роль фосфорной кислоты. |
| |Нитритометрия и аскорбинометрия. |
|7 |Оптические методы анализа. Спектрофотометрия. |
| |Определение и классификация спектроскопических методов анализа. Спектр|
| |электромагнитного излучения, его количественные характеристики. |
| |Составляющие внутренней энергии частиц и соответствующие им диапазоны |
| |электромагнитного излучения. |
| |Спектры атомов. Основные и возбужденные состояния атомов, |
| |характеристики состояний. Энергетические переходы, правила отбора. |
| |Вероятности электронных переходов и времена жизни возбужденных |
| |состояний. Характеристики спектральных линий: положение в спектре, |
| |интенсивность, полуширина. Причины уширения спектральных линий. |
| |Спектры молекул; их особенности. Схемы электронных уровней молекулы. |
| |Электронные, колебательные и вращательные спектры молекул. Основные |
| |законы испускания и поглощения электромагнитного излучения. Связь |
| |аналитического сигнала с концентрацией определяемого компонента. |
| |Основные способы определения концентрации в спектроскопических |
| |методах. |
| |Аппаратура. Способы монохроматизации лучистой энергии. Классификация |
| |спектральных приборов, их характеристики. Приемники излучения: |
| |фотоэмульсия, фотоэлементы, фотоумножители, полупроводниковые |
| |приемники. Инструментальные помехи. Шумы и отношение сигнал-шум. |
| |Атомно-эмиссионный метод. Принципиальная схема спектрометра. Источники|
| |атомизации и возбуждения и их основные характеристики. Физические и |
| |химические процессы в атомизаторах. Спектральные и физико-химические |
| |помехи, способы их устранения. Качественный и количественный анализ |
| |методом атомно-эмиссионной спектроскопии. Метрологические |
| |характеристики и аналитические возможности. |
| |Атомно-абсорбционный метод. Принципиальная схема спектрометра. |
| |Атомизаторы (пламенные и непламенные). Источники излучения, их |
| |характеристики. Спектральные и физико-химические помехи, способы их |
| |устранения. Возможности, достоинства и недостатки метода, его |
| |сравнение с атомно-эмиссионным методом. Метрологические |
| |характеристики. Примеры практического применения атомно-эмиссионного и|
| |атомно-абсорбционного методов в фармацевтическом анализе. |
| |Молекулярная абсорбционная спектроскопия (спектрофотометрия). Связь |
| |химической структуры соединения с абсорбционным спектром. Способы |
| |получения окрашенных соединений. Фотометрические аналитические |
| |реагенты, требования к ним. Способы повышения селективности |
| |определения. Измерение высоких, низких оптических плотностей |
| |(дифференциальный метод). Анализ многокомпонентных систем. |
| |Метрологические характеристики и аналитические возможности. Примеры |
| |практического применения. |
| |Принципиальная схема прибора. Классификация аппаратуры с точки зрения |
| |способа монохроматизации (фотометры, спектрофотометры). Главные |
| |причины отклонения от основного закона светопоглощения. |
|8 |Люминесцентные методы анализа. |
| |Классификация видов люминесценции по источникам возбуждения; механизму|
| |и длительности свечения. Флуоресценция и фосфоресценция. Схема |
| |Яблонского. Закон Стокса-Ломмеля, правило зеркальной симметрии |
| |Левшина. Принципиальная схема прибора. |
| |Факторы, влияющие на интенсивность люминесценции. Тушение |
| |люминесценции. Спектральные и физико-химические помехи. Количественный|
| |анализ люминесцентным методом. Метрологические характеристики и |
| |аналитические возможности метода по сравнению со спектрофотомерией. |
| |Преимущества люминесцентной спектроскопии при идентификации и |
| |определении лекарственных соединений. Примеры использования. |
|9 |Электрохимические методы анализа. |
| |Общая характеристика и классификация электрохимических методов. |
| |Классификация. Электрохимические ячейки. Индикаторный электрод и |
| |электрод сравнения. Равновесные и неравновесные электрохимические |
| |системы. Поляризационные кривые и их использование в различных |
| |электрохимических методах. |
| |Прямая потенциометрия. Измерение потенциала. Обратимые и необратимые |
| |окислительно-восстановительные системы. Индикаторные электроды. |
| |Ионометрия. Классификация и характеристики ионоселективных электродов.|
| |Примеры практического применения ионометрии. |
| |Потенциометрическое титрование. Общая характеристика метода. Способы |
| |обнаружения конечной точки титрования; индикаторы. Использование |
| |реакций: кислотно-основных, осаждения, комплексообразования, |
| |окисления-восстановления. Примеры практического применения. Титрование|
| |фосфорной, смесей соляной и борной, соляной и уксусной кислот в |
| |водно-органических средах. Использование |
| |окислительно-восстановительного титрования для определения ионов |
| |металлов разных степеней окисления. |
| |Вольтамперометрия. Сущность метода. Классификация |
| |вольтамперометрических методов. Индикаторные электроды. Преимущества и|
| |недостатки ртутного электрода. Применение твердых электродов. |
| |Характеристики вольтамперной кривой. Предельный диффузионный ток. |
| |Полярография. Уравнение Ильковича. Уравнение полярографической волны |
| |Ильковича - Гейровского. Потенциал полуволны. Факторы, влияющие на |
| |величину потенциала полуволны. Современные виды вольтамперометрии. |
| |Преимущества и ограничения по сравнению с классической полярографией. |
| | |
| |Амперометрическое титрование. Сущность метода. Индикаторные электроды.|
| |Выбор потенциала индикаторного электрода. Виды кривых титрования. |
| |Примеры практического применения вольтамперометрических методов и |
| |амперометрического титрования. |
| |Кулонометрия. Теоретические основы. Закон Фарадея. Способы определения|
| |количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое |
| |титрование. Внешняя и внутренняя генерация кулонометрического |
| |титранта. Титрование электроактивных и электронеактивных компонентов. |
| |Определение конечной точки титрования. Преимущества и ограничения |
| |метода кулонометрического титрования по сравнению с другими |
| |титриметрическими методами. Примеры практического применения. |
|10 |Хроматографические методы анализа. |
| |Определение хроматографии. Понятие о подвижной и неподвижной фазах. |
| |Классификация методов по агрегатному состоянию фаз, по механизму |
| |разделения, по технике выполнения. Способы получения хроматограмм. |
| |Параметры удерживания. Основное уравнение хроматографии. Селективность|
| |и эффективность хроматографического разделения. Теория теоретических |
| |тарелок. Кинетическая теория. Разрешение как фактор оптимизации |
| |хроматографического процесса. Качественный и количественный |
| |хроматографический анализ. |
| |Газовая хроматография: Газо-адсорбционная (газо-твердофазная) и |
| |газо-жидкостная. Сорбенты и носители, требования к ним. Механизм |
| |разделения. Схема газового хроматографа. Колонки. Основные типы |
| |детекторов, их чувствительность и селективность. Области применения |
| |газовой хроматографии. |
| |Жидкостная хроматография. Виды жидкостной хроматографии. Преимущества |
| |высокоэффективной жидкостной хроматографии. Схема жидкостного |
| |хроматографа. Детекторы, их чувствительность и селективность. |
| |Адсорбционная жидкостная хроматография. Нормально-фазовый и |
| |обращенно-фазовый варианты. Полярные и неполярные неподвижные фазы и |
| |принципы их выбора. Подвижные фазы и принципы их выбора. Области |
| |применения адсорбционной жидкостной хроматографии. |
| |Ионообменная хроматография. Строение и физико-химические свойства |
| |ионообменников. Ионообменное равновесие. Селективность ионного обмена.|
| |Области применения ионообменной хроматографии. Ионная хроматография |
| |как вариант высокоэффективной ионообменной хроматографии. Особенности |
| |строения и свойства сорбентов для ионной хроматографии. Одноколоночная|
| |и двухколоночная ионная хроматография, их преимущества и недостатки. |
| |Ионохроматографическое определение катионов и анионов. |
| |Планарная хроматография. Общие принципы разделения. Способы получения |
| |плоскостных хроматограмм. Реагенты для проявления хроматограмм. |
| |Бумажная хроматография. Механизмы разделения. Подвижные фазы. |
| |Преимущества и недостатки. Тонкослойная хроматография. Механизмы |
| |разделения. Сорбенты и подвижные фазы. Области применения. |